醛的结构
醛基介绍
醛的结构通式为RCHO，-CHO为醛基。（R-可以不是烃基，但是与-CHO中的C原子直接相连的R-中的原子不能是O原子，否则就是甲酸或酯类）。醛类的通式是RCHO。醛的官能团是醛基（-CHO）醛基是羰基(-CO-)和一个H原子连接而成的基团。饱和一元醛的通式为CnH2nO。乙醛分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO。
醛类催化加氢还原成醇，易为强氧化剂甚至弱氧化剂所氧化，醛基既有氧化性，又有还原性。
醛、酮分子中都含有羰基，均能还原成醇，但醇分子中的羟基在碳链上位置不同。酮分子中不含醛基，不能被银氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用此来鉴别醛和酮。
醛结构的特点
醛基属sp-杂化体，其碳平面ZX通过一个双键连接氧原子另外一个单键连接氢原子，此处碳－氢键不存在酸性。由于醛可发生互变异构形成烯醇式，因此醛羰基的α氢具有一定的酸性，其pKa约为17左右，比普通的烷烃化合物的C－H键pKa=45左右强的多， 这是由于：
甲酰基ZX的吸电子效应；
醛的共轭碱，即烯醇的负离子能离域负电荷；
而diyi点可以得到一个相关结论：醛基是有极性的，氧原子是碳氧键中的负偶极，将碳原子的电子扯向氧原子。
醛基（除甲醛外），可发生酮式或烯醇式互变（互变异构）。酮－烯醇互变异构可通过酸或碱催化引发。通常烯醇形态比例较少，但反应活性更强。
甲醛
甲醛的化学式为HCHO或CH₂O。碳原子以三个sp²杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。键角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。键长：碳氢键：120.3pm、碳氧双键：110pm。偶极矩7.56×10⁻³ºC·m。
乙醛
乙醛是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。
甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基C原子以sp2杂化轨道成键(-CHO)、分子为极性分子。
醛基检验
1、银氨溶液水浴加热
硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银(I)），这是一种弱氧化剂，在碱性条件下能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag被还原成金属银，加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2、Cu(OH)2悬浊液加热
溶液中有砖红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的：
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
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